苯酚是一种重要的有机化工原料。利用苯酚合成己二醛[OHC(CH2)4CHO]和尼龙6()的合成路线如图:

已知:①

+NH2OH+H2O

回答下列问题:

1)由A制取B的反应类型为___C的系统命名为___

2E的结构简式为___

3)写出合成尼龙6的单体()的分子式___

4)己二醛与足量银氨溶液反应的化学方程式为___

5)己二醛的同分异构体中既含五元环结构,又含结构的有___(不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱有三组峰的结构简式有___(任写一种)

6)写出以溴乙烷为原料制备甲醛的合成路线___(无机试剂任选)

 

硼和氮的单质及一些化合物在工农业生产等领域有重要应用。回答下列问题:

(1)N原子核外有___ 种不同运动状态的电子。基态N原子中,能量最高的电子所占据的原子轨道的形状为____________________________

(2)经测定发现,N2O5固体由NO2+NO3-两种离子组成,该固体中N原子杂化类型为_________;与NO2+互为等电子体的微粒有_______(写出一种)。

(3)铵盐大多不稳定。NH4F、NH4I中,较易分解的是____,原因是__________________

(4) 第二周期中,第一电离能介于B元素和N元素间的元素为_____(元素符号”)。

(5)晶体硼有多种变体,但其基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体( 见图I),每个顶点为一个硼原子,每个三角形均为等边三角形。则每一个此基本结构单元由_______个硼原子构成;若该结构单元中有2 个原子为10B(其余为11B),那么该结构单元有_____种不同类型。

(6)硼和氮构成的一种氮化硼晶体的结构与石墨晶体结构相类似,B、N原子相互交替排列(见图II),其

晶胞结构如图III所示。设层内B-N核间距为apm,面间距为bpm,则该氮化硼晶体的密度为______g/cm3(用含a、b、NA 的代数式表示)。

 

CO、CO2的转化再利用能够很好的减少温室效应,给环境问题的解决提供了一个很好的方法。其中用有机合成的方式可以合成醋酸、甲醇等,用无机方式转化为碳酸盐或者碳酸氢盐。

I.(1)土壤中也含有碳酸盐,土壤中Na2CO3含量较高时,pH可高达10.5,试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因:_______________。加入石膏(CaSO4·5H2O)可以使土壤碱性降低,原因是(用化学用语表达)_____________________________

(2)常温下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入40mL0.1mol/LHCl溶液,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。回答下列问题:

①在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-_____(填“能”或“不能”)大量共存。

②溶液中各种粒子的物质的量浓度关系正确的是为_______

A.pH=11时:c(Na+)>c(H2CO3)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)

B.pH=11时:c(HCO3-)>c(Cl-)

C.pH=7时: c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)=c(H+)

D.pH=11时: c(Na+)+c(H+)=3c(CO32-)+c(OH-)

③计算出碳酸钠的水解平衡常数为________

II.醋酸成本低,在生产中被广泛应用。

(1)若某温度下,CH3COOH(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-46.8kJ/mol,则H2SO4(aq)与NaOH(aq)的中和热为57.3kJ/mol,则CH3COOH在水溶液中电离的△H=_________

(2)近年来化学家研究开发出用乙烯和乙酸为原料、杂多酸作催化剂合成乙酸乙酯的新工艺,不必生产乙醇或乙醛做中间体,使产品成本降低,具有明显经济优势.其合成的基本反应如下: CH2=CH2(g)+CH3COOH(l) CH3COOC2H5(l) 该反应类型是______,为提高乙酸乙酯的合成速率和产率,可以采取的措施有________(任写出一条)。

(3)在n(乙烯)与n(乙酸)物料比为1的条件下,某研究小组在保持不同压强下进行了在相同时间点乙酸乙酯的产率随温度的变化的测定实验,实验结果如图所示。

回答下列问题:

①温度在60~80℃范围内,乙烯与乙酸酯化合成反应速率由大到小的顺序是______[v(P1).v(P2)v(P3)分别表示不同压强下的反应速率]

②a、b、c三点乙烯的转化率从大到小顺序______

③P1下乙酸乙酯的产率60℃~90℃时,先升高后降低的原因是_______,根据测定实验结果分析,较适宜的生产条件是___________(合适的压强和温度)。

 

硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]FeSO4稳定,不易被氧气氧化,常用于代替FeSO4作分析试剂。某小组尝试制备少量(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O并探究其分解产物。

I.制备硫酸亚铁铵晶体的流程如下:

(1)铁屑溶于稀硫酸的过程中,适当加热的目的是_________

(2)将滤液转移到_________中,迅速加入饱和硫酸铵溶液,直接加热蒸发混合溶液,观察到_________停止加热。蒸发过程保持溶液呈较强酸性的原因是_________

Ⅱ.查阅资料可知,硫酸亚铁铵晶体受热主要发生反应:

____(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O=____Fe2O3+____SO2↑+____NH3↑+____N2↑+____H2O

但伴有副反应发生,生成少量SO3O2。设计以下实验探究部分分解产物:

(3)配平上述分解反应的方程式。

(4)加热过程,A中固体逐渐变为_______色。

(5)B中迅速产生少量白色沉淀,反应的离子方程式为______

(6)C的作用是_________

(7)D中集气瓶能收集到O2,____ (填“能”或“不能”)用带火星木条检验。

(8)上述反应结来后,继续证明分解产物中含有NH3的方法是_________

 

草酸亚铁,在形成晶体时会结晶一定量的水;在工农业生产中具有重要用途,如照相的显影剂,生产磷酸铁锂电池的原料等。

已知:①草酸亚铁不溶于水,可溶于酸;②Fe(SCN)63-+3C2O42-=Fe(C2O4)33-+6SCN-

回答下列问题:

Ⅰ.甲同学检查药品发现该晶体显浅黄色,认为晶体不纯,可能是因为部分的铁被氧化。为验证自己的猜想,进行实验验证。取少量的晶体样品溶于稀硫酸,滴加KSCN溶液,溶液无明显变化。由此认为晶体中不存在+3价的铁。你认为_______(填“正确”或“不正确”),理由是___________________________________

Ⅱ.乙同学为测定草酸亚铁晶体FeC2O4﹒xH2O中的结晶水含量,利用如下装置:

①做实验前首先要_____________________________

②称取一定质量的晶体,装好药品,开始实验接下来的实验步骤依次为____________________,重复实验直至B中恒重。

a.点燃酒精灯,加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭K d.打开K,缓缓通入空气 e.冷却至室温 f.称量

Ⅲ.丙同学用滴定的方法也可以测定草酸亚铁晶体中结晶水的含量。取a克草酸亚铁晶体溶入稀硫酸,再把所得溶液稀释成500mL,取出50mL放入锥形瓶,向其中逐滴滴入未知浓度的酸性KMnO4溶液,振荡,发现溶液颜色逐渐变为棕黄色,且有气泡冒出,当溶液颜色突变成浅紫色,停止滴加。接着向溶液中加入稍过量的KI溶液和几滴淀粉溶液,然后再用c mol/L的Na2S2O3溶液滴至终点。几次实验平均耗用Na2S2O3溶液VmL。(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)

(1)写出向溶液中滴加酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式_____________________

(2)上述试验中稀释草酸亚铁溶液时除烧杯和玻璃棒外,还必需的玻璃仪器有__________

(3)x=_______________

(4)若实验中滴入KMnO4溶液过多,则所得x值___________(填偏大、偏小或无影响)

 

已知常温下,酸性:HF>HCN,分别向1L1mol/LHFHCN溶液中加NaOH固体调节pH(忽略温度和溶液体积的变化),溶液中的(X表示FCN)随pH变化如图所示,下列说法正确的是

A.HF的电离常数Ka(HF)的数量级10-4

B.d点溶液中:c(Na+)=c(X-)>c(HX)

C.ab点的过程中水的电离程度先变大后变小

D.b点溶液和d点溶液中c(Na+)b<d

 

三元电池成为2019年我国电动汽车的新能源,其电极材料可表示为3,且xyz1。充电时电池总反应为LiNixCoyMnzO26C(石墨)===Li1aNixCoyMnzO2LiaC6,其电池工作原理如图所示,两极之间有一个允许特定的离子X通过的隔膜。下列说法正确的是

A.允许离子X通过的隔膜属于阴离子交换膜

B.充电时,A为阴极,Li被氧化

C.可从无法充电的废旧电池的石墨电极中回收金属锂

D.放电时,正极反应式为Li1aNixCoyMnzO2aLiae===LiNixCoyMnzO2

 

已知ABCDE是短周期中原子序数依次增大的五种元素,AB形成的简单化合物常用作制冷剂,D原子最外层电子数与最内层电子数相等,化合物DC中两种离子的电子层结构相同,ABCD的原子序数之和是E的两倍。下列说法正确的是

A. 最高价氧化物对应的水化物的酸性:BE

B. 原子半径:CBA

C. 气态氢化物的热稳定性:EC

D. 化合物DCEC2中化学键类型相同

 

下列说法不正确的是

A.在酸性条件下,CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH

B.总质量一定时,乙酸和葡萄糖无论以何种比例混合,完全燃烧消耗氧气的量相等

C.蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖

D.植物油含不饱和脂肪酸酯,能使Br2/CCl4溶液褪色

 

某实验小组从富含NaBr的工业废水中提取 Br2的过程主要包括:氧化、萃取、分液、蒸馏等步骤。已知:可能用到的数据信息和装置如下:

下列说法错误的是

A.实验时,的反应的离子方程式:Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

B.中的玻璃直管最好换成一个倒扣的漏斗,与NaOH溶液液面相切

C.进行萃取时,选择CCl4比乙苯更合理

D.中温度计水银球低于支管过多,导致Br2的产率低

 

NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法中不正确的是

A. 标准状况下,22.4LCl2通入足量NaOH溶液中,完全反应时转移的电子数为2NA

B. 20gD2O含有的电子数为10NA

C. 1L0.1mol?L-1NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NA

D. 25℃时,1.0LpH=12NaClO溶液中由水电离出OH-的数目为0.01NA

 

下列说法不正确的是(?? )

A.工业合成氨是一种人工固氮方法 B.侯氏制碱法应用了物质溶解度的差异

C.播撒碘化银可实现人工降雨 D.铁是人类最早使用的金属材料

 

美托洛尔可治疗各型高血压及作血管扩张剂,它的一种合成路线如下:

已知:++HCl

(1)A的化学名称是 _________B的结构简式为__________,美托洛尔中含氧官能团的名称是_____________

(2)A合成B的反应中,加人K2CO3的作用可能是 _________

(3)B合成C的反应类型是________

(4)F生成G的化学方程式为________

(5)氯甲基环氧乙烷() 是合成有机化合物的重要原料,实验室检验卤代烃中氯原子的常用试剂是______

(6)芳香族化合物MF的同分异构体.则符合下列条件的M共有___(不含立体异构)

①苯环上只有2个取代基

1molM与足量 Na 充分反应能生成1mol H2

③能与FeCl3溶液发生显色反应。

其中核磁共振氢谱为5组峰同分异构体的结构简式为_______

 

XYZW为原子序数递增的短周期主族元素,Y的简单气态氢化物水溶液呈弱碱性, Z元素无正价,且基态原子有2个未成对电子,基态W原子价层电子排布式为nsn-1npn-1 XW为同主族元素。基态R原子M能层全充满且核外有且仅有1个未成对电子。请回答下列问题:

1)基态R原子的核外电子排布式为____________________R单质晶体晶胞的堆积方式_______________,晶胞的空间利用率为___________________

2XYZ三种元素的第一电离能由小到大的顺序为__________ (填“元素符号”,下同)

3YF3分子中Y的杂化类型为______________。该分子的空间构型为_________________

4Y的气态氢化物在水中可形成氢键,其氢键最可能的形式为____________

5X的某气态氧化物的相对分子质量为44,分子中的大π键可用符号Π表示,其中m代表参与形成大π键的原子数,n代表参与形成大π键的电子数,则其气态氧化物中的大π键应表示为_______________,其中σ键与π数目之比为______________

6R元素与Y元素形成某种化合物的晶胞结构如图所示(黑球代表R原子),若该晶体的密度为ρg·cm-3,则该晶胞的边长是_________cm (NA表示阿伏加德罗常数的值)。

 

碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是世界各国研究的热点问题。

消除汽车尾气中的NO、CO,有利于减少PM2.5的排放。已知如下信息:

2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH1=-748kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH2=-565kJ·mol-1

(1)在一定条件下N2和O2会转化为NO,写出该反应的热化学方程式:_________

(2)为研究不同条件对反应的影响,在恒温条件下,向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.4mol CO,在催化剂存在的条件下发生反应,10min时反应达到平衡,测得10min内v(NO)=7.5×10-3mol·L-1·min-1,则平衡后n(CO)=________mol,关于该平衡的下列说法正确的是________

a.增大压强,平衡一定向右移动

b.其他条件不变,升高温度,化学反应速率一定增大

c.其他条件不变,若改为在恒压容器中进行,CO的平衡转化率比恒容条件下大

d.达到平衡后v(NO)=2v(N2)

(3)其他条件相同,t min时不同温度下测得NO的转化率如图所示。

A点的反应速度v________(填“>”、“<”或“=”)v,A、B两点反应的平衡常数较大的是________(填“A”或“B”)。

(4)已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol·L-1

NH3·H2O的电离常数Kb=1.7×10-5mol·L-1

则0.1mol·L-1NH4NO2溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________________________

常温下NO2-水解反应的平衡常数Kh________(保留两位有效数字)。

 

碱性锌锰电池的工作原理:Zn+2MnO2+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2,其中的电解质溶液是KOH溶液。某课题组用废旧铁壳无汞碱性锌锰电池为原料,制备一种新型材料MnxZn(1-x)Fe2O4,其工艺流程如图所示:

(1)滤液A中溶质的电子式为____________

(2)已知MnxZn(1-x)Fe2O4中锰元素的化合价与实验室用二氧化锰制取氯气时还原产物中锰元素的化合价相同,则铁元素的化合价为_________

(3)“溶渣工序中稀硫酸与铁反应生成的硫酸亚铁可将+3价锰的化合物全部还原成Mn2+,写出该反应的离子方程式:_____________________________

(4)“调铁工序的目的是调整滤液中铁离子的总浓度,使其中金属元素的物质的量之比与产品的化学式MnxZn(1-X)Fe2O4相符合。

①写出调铁"工序中发生反应的离子方程式:_________________,___________________

②若测得滤液的成分为c(Mn2+)+c(Zn2+)=amol.L-1,c(Fe2+)+c(Fe3+)=bmol.L-1,滤液体积为1m3,“调铁工序中,需加入的铁粉质量为________kg(忽略溶液体积变化,用含ab的代数式表示)

(5)氧化"工序中,加入双氧水的目的是把Fe2+氧化为Fe3+;生产过程中发现实际消耗双氧水的量大于理论值,其可能原因除温度外,主要是_______________

(6)用氨水pH",结晶”“过滤可得到产品和滤液C,从滤液C中还可分离出一种氮肥,该氮肥的溶液中的离子浓度由小到大的顺序为_____________________

 

过硫酸钠(Na2S2O8)具有极强的氧化性,且不稳定,某化学兴趣小组探究过硫酸钠的相关性质,实验如下。已知SO3是无色易挥发的固体,熔点16.8℃,沸点44.8℃

1)稳定性探究(装置如图)

分解原理:2Na2S2O82Na2SO42SO3O2

此装置有明显错误之处,请改正:______________________,水槽冰水浴的目的是____________________;带火星的木条的现象_______________

2)过硫酸钠在酸性环境下,在Ag的催化作用下可以把Mn2氧化为紫红色的离子,所得溶液加入BaCl2可以产生白色沉淀,该反应的离子方程式为______________________,该反应的氧化剂是______________,氧化产物是________

3)向上述溶液中加入足量的BaCl2,过滤后对沉淀进行洗涤的操作是___________________________

4)可用H2C2O4溶液滴定产生的紫红色离子,取20mL待测液,消耗0.1mol·L1H2C2O4溶液30mL,则上述溶液中紫红色离子的浓度为______mol·L1,若Na2S2O8有剩余,则测得的紫红色离子浓度将________(偏高”“偏低不变”)

 

用如图电解装置将雾霾中的SO2NO转化为(NH4)2SO4,用其作为一种优良的氮肥。下列有关说法正确的是

A.每处理lmol NO可以生成2mol A

B.a与电源负极相连,发生还原反应

C.通电后阳极附近溶液的pH增大

D.理论上将SO2NO以体积比25通入装置可彻底转化

 

常温下,用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L KClK2C2O4溶液,所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C2O42-的水解)。已知Ksp(AgCl)数量级为10?10。下列叙述正确的是

A.图中X线代表的Ag2C2O4

B.n点表示Ag2C2O4的过饱和溶液

C.c(Cl?)c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液时,先生成AgCl沉淀

D.Ag2C2O4+2Cl?=2AgCl+ C2O42-的平衡常数为10?0.71

 

短周期主族元素XYZW的原子序数依次增大,X原子的K层电子数与最外层电子数之比为27XW同主族,YZ均处于元素周期表的偶数族,ZW的原子序数相差3。下列说法正确的是

A.原子半径:X<Y<Z<W

B.常温下,YW形成的化合物的水溶液的pH<7

C.X氢化物的水溶液用带玻璃塞的试剂瓶保存

D.lmol XY形成的化合物中含有2mol极性键

 

下列根据实验操作和实验现象所得出的结论中,正确的是

选项

实验操作

现象

结论

A

常温下分别测定等浓度的KNO2KCl溶液的pH

pH值:KNO2KCl

非金属性:ClN

B

打磨后的铝片投入沸水中,加热一段时间,取出铝片,用一束光照射溶液

加热,铝片表面无明显现象;用光照射溶液时,有一条光亮的通路

铝与热水发生了反应

C

将某溶液与盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水中

澄清石灰水变浑浊

某溶液中一定含有HCO3-CO32-

D

CuOH2沉淀中分别滴加盐酸和氨水

沉淀均能溶解

CuOH2为两性氢氧化物

 

 

A.A B.B C.C D.D

 

环丙叉环丙烷(b)由于其特殊的结构,一直受到化学家的重视,根据其转化关系(如图),下列说法正确的是(???

A.b的所有原子都在同一个平面内

B.p在氢氧化钠的醇溶液中加热生成烯烃

C.m的同分异构体中属于芳香化合物的共有5

D.m不能发生加成反应

 

研究表明N2OCOFe+作用下发生可逆反应的能量变化及反应历程如图所示。下列说法不正确的是

A.反应中Fe+是催化剂,FeO+是中间产物

B.当有14g N2生成时,转移1mol e?

C.升高温度,总反应的平衡常数K减小

D.总反应速率由反应②的速率决定

 

化学与人类生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是

A.疫情期间,网课成了我们的主要学习方式,网络光缆的主要成分是晶体硅

B.驰援武汉首次使用我国自主研发大飞机20”的机身材料采用了大量低密度、高强度的铝锂合金

C.李白的《黄鹤楼送孟浩然之广陵》中故人西辞黄鹤楼,烟花三月下扬州烟花不是焰色反应

D.绿蚁新醅酒,红泥小火炉中的红泥是因其含有氧化铁

 

硼及其化合物在新材料、工农业生产等方面用途很广。请回答下列问题:

(1)写出与B元素同主族的元素的基态原子核外电子排布式:____________________

(2)立方氮化硼(BN)可利用人工方法在高温高压条件下合成,属于超硬材料。同属原子晶体的氮化硼比晶体硅具有更高的硬度和耐热性的原因是______________________

(3)分子中中心原子的杂化轨道类型是_________________微粒的空间构型是_____________

(4)被认为是有机化学中的万能还原剂的电子式为_____________,其中三种元素的电负性由大到小的顺序是_____________________

(5)自然界中含硼元素的钠盐是一种天然矿藏,其化学式写作,实际上它的结构单元是由两个和两个缩合而成的双六元环,应该写成,其结构如图所示,它的阴离子可形成链状结构,则该晶体中不存在的作用力是_______________(填字母)。

A.离子键???????????? B.共价键???????????? C.氢键????????????? D.金属键?????????? E.范德华力

(6)磷化硼的晶胞如图所示,其化学式为____________,若晶胞中硼原子与磷原子之间的最近核间距为apm,则晶胞边长为____________cm

 

塑料、橡胶等材料的交联剂E的合成路线如图所示:

回答下列问题:

(1)B的名称为____________________

(2)C生成的反应类型是_________________D中官能团的名称是________________

(3)D生成E的化学方程式为_____________________

(4)E的同分异构体中符合下列条件的有______________种。(不考虑立体异构)

a.属于的二取代物

b.取代基处于对位且完全相同

c.能够与溶液反应产生

其中核磁共振氢谱有4组峰,峰面积之比为6:2:1:1的结构简式为_______________

(5)参照题干中合成路线,设计以丙酮为主要原料制备的合成路线______________(无机试剂任选)。

 

硫代硫酸钠()是一种解毒药,用于氰化物、砷、汞、铅、铋、碘等中毒,临床常用于治疗荨麻疹,皮肤瘙痒等病症。硫代硫酸钠在中性或碱性环境中稳定,在酸性溶液中分解产生

实验Ⅰ.的制备。工业上可用反应:制得,实验室模拟该工业过程的装置如图所示。

(1)仪器a的名称是__________,仪器b的名称是_____________b中利用质量分数为70%~80%溶液与固体反应制备反应的化学方程式为_______________________c中试剂为________

(2)实验中要控制的生成速率,可以采取的措施有_________________________(写出一条)。

(3)为了保证硫代硫酸钠的产量,实验中通入的不能过量,原因是_________________________

实验Ⅱ.探究与金属阳离子的氧化还原反应。

资料:(紫黑色)

装置

试剂X

实验现象

溶液

混合后溶液先变成紫黑色,30s后溶液几乎变为无色

 

(4)根据上述实验现象,初步判断最终还原为,通过________________________(填操作、试剂和现象),进一步证实生成了

 

25℃时,三种酸的电离平衡常数如下表所示。

化学式

名称

醋酸

次氯酸

亚磷酸

电离平衡常数

 

回答下列问题:

(1)pH相等的溶液、溶液、溶液中,物质的量浓度最小的是____________(填化学式)。

(2)已知为正盐,依据表格数据,的第二级电离平衡常数表达式___________25℃时,5.6mol·L-1溶液的pH=____________

(3)向体积均为10mL均为mol·L-1溶液和一元酸溶液中,分别加水稀释至1000mL,稀释过程中的变化如图所示,则HX的电离平衡常数____________(填大于”“小于等于的电离平衡常数,理由是______________________________

(4)常温下,将0.05mol·L-1的氨水逐滴加入10mL0.1mol·L-1溶液中至溶液显中性,此时溶液中各离子浓度大小关系为_________________

 

反应过程的能量变化如图所示,请回答下列问题:

(1)该反应是______________(填放热吸热)反应。

(2)作该反应的催化剂,AC两点的能量差是否变化?_____________(填变化不变),理由是____________________

(3)在体积为2L的恒容密闭容器中通入2mol3mol发生上述反应,10min的物质的量变化如下表:

反应时间(min

0

3

5

7

10

的物质的量(mol

0

0.2

0.3

0.38

0.38

 

①升高温度,反应速率______________(填增大减小)。

②上述反应在7min_______________(填达到未达到)平衡状态。

min内,用表示该反应的反应速率为_______________mol·L-1·min-1

 

WXYZ为周期序数依次增大的前四周期元素(不含稀有气体元素),WXY能形成一种以X为中心的原子个数比为1:1:1的共价型化合物,它们的价电子数之和为14Z的价电子数为8。下列有关说法正确的是

A.XY均能与Z形成两种及两种以上的化合物

B.电负性的大小关系为WXY

C.某些含YZ的物质可用于饮用水的杀菌和消毒

D.WXYZ在元素周期表中分别属于四个不同的区

 

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